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九年级化学重点知识点3篇【优秀范文】
2025-08-24人已围观
九年级化学重点知识点3篇【优秀范文】
九年级化学重点知识点的1 一、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比;下面是小编为大家整理的九年级化学重点知识点3篇【优秀范文】,供大家参考。
九年级化学重点知识点的1
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
二、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
三、数字表示意义
1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
四、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的.质量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数
九年级化学重点知识点的2
金属和金属材料
1. 物理性质
(1)金属的物理性质：
a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
c. 有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2. 金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3. 常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里
① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4. 金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止铁制品生锈的措施：
① 保持铁制品表面的清洁、干燥;
② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;
③ 制成不锈钢。
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九年级化学重点知识点的1 一、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比;下面是小编为大家整理的九年级化学重点知识点3篇【优秀范文】,供大家参考。
九年级化学重点知识点的1
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
二、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
三、数字表示意义
1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
四、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的.质量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数
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金属和金属材料
1. 物理性质
(1)金属的物理性质：
a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
c. 有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2. 金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3. 常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里
① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4. 金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止铁制品生锈的措施：
① 保持铁制品表面的清洁、干燥;
② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;
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